Анализ сточных вод, металлов и сплавов, полимеров, резинотехнических изделий

Кальций: формула кальция, соли кальция, уравнения реакций кальция.

кальцийКальций (Ca, Calcium ,регистрационный номер CAS 7440-70-2). Кальций принадлежит к числу самых распространенных в природе элементов, относится к щелочноземельным металлам, атомный номер Ca  20 , атомный вес 40.078. В земной коре его содер­жится приблизительно 3 % (масс.). Он встречается в виде много­численных отложений известняков и мела, а также мрамора, ко­торые представляют собой природные разновидности карбоната кальция СаСO3. В больших количествах встречаются также гипс CaSO4∙2H2O, фосфорит Са3(PO4)2 и, наконец, различные содер­жащие кальций силикаты.

     Кальций является наиболее распространенным минералом в организме и в сочетании с фосфором образует фосфат кальция в костях и зубах. Он необходим для нормального функционирования нервов и мышц и играет важную роль в свертывании крови (как фактор IV) и во многих ферментативных процессах.

 Металлический кальций: получают, главным образом, электро­литическим способом; электролизу обычно подвергают расплав хлорида кальция. Получающийся металл содержит примесь СаСl2. Поэтому его переплавляют, а для получения высокочистого каль­ция перегоняют; оба процесса проводят в вакууме.

Некоторое количество кальция получают алюминотермическим методом. Разработан также способ получения кальция термиче­ской диссоциацией карбида кальция СаС2.

Кальций представляет собой ковкий, довольно твердый белый металл. На воздухе он быстро покрывается слоем оксида, а при нагревании сгорает ярким красноватым пламенем. С холодной во­дой кальций реагирует сравнительно медленно, но из горячей воды быстро вытесняет водород, образуя гидроксид : 

Ca+2H2OCa(OH)2+H2

     Кальций — очень активный металл, легко соединяющийся с галогенами :

Ca+Cl2CaCl2

При нагревании  с серой образуется сульфид:

Ca+SCaS

При нагревании в струе водорода металлический кальций соединяется с водородом, образуя гидрид :      

Ca+H2CaH2

Гидрид кальция СаН2 — белое солеобразное вещество, бурно реагирующее с водой с выделением водорода:

CaH2 + 2Н2О = Ca(OH)2 + 2H2

Ввиду способности выделять большое количество водорода( при разложении 1 кг гидрида кальция с водой образуется около 1000л водорода) гидрид кальция применяется иногда для получения этого газа. Его используют также в качестве эффективного Осушителя, способного отнимать воду даже от кристаллогидратов.

Взаимодействием кальция с азотом при высокой температуре можно получить нитрид кальция:

3Ca+N2Ca3N2

 При соприкосновении с водой нитрид кальция подвергается гидролизу с  образованием аммиака и гидроксида кальция:

Ca3N2+6H2O→3Ca(OH)2+2NH3

Область применения  кальция: химическая, металлургическая промышленность. Лабораторное дело.

Форма выпуска  : порошок, гранулы, стружка.

Средства индивидуальной защиты: респиратор; защитные очки; перчатки;

Клиническая картина острого отравления  : определяется продуктами трансформации.

Першение в горле, кашель, насморк, стеснение и боль в груди, нарушение ритма дыхания, изъязвление и ожоги кожи, слизистой оболочки глаз, полости рта, носа, пищевода и желудка; слюнотечение, тошнота, рвота, диарея, боли в области живота.

Наиболее поражаемые органы и системы: определяется продуктами трансформации.

Дыхательная, сердечно-сосудистая системы, желудочно-кишечный тракт, кожа, глаза.

Раздражающее действие: на кожу: да. На глаза: да.

Первая помощь при отравлениях  : при вдыхании – свежий воздух, покой, тепло. При оста-новке дыхания – искусственное дыхание методом «изо рта в рот». При попадании через рот – обильное питье воды, питье глотками растительного масла до 100 мл. Рвоту не вызывать. При попадании на кожу – смыть проточной водой в течение 15 минут. При попадании в глаза – промыть проточной водой в течение 15 минут.

ПДК рыб.хоз-180мг/дм3, класс опасности IV.

       Оксид кальция

Хлорид кальция, кальций хлористый

Гидроксид кальция

Карбонат кальция

Сульфат кальция

Нитрат кальция

Карбид кальция

Химический анализ воды, определение кальция в природных и очищенных сточных водах.

ГОСТ10091 Реактивы. Кальций фосфорно-кислый однозамещенный 1-водный.ТУ.

ГОСТ 23999-80 Кальция фосфат кормовой. Технические условия

 
Телефон:
Название
Лаборатория химического анализа
Название

анализ сточных вод скидка На химический анализ сточных вод для декларации действует

Как нас найти?
1219297-1580.jpg
Экологический мониторинг (анализ воды)

 Subscribe in a reader