Кальций (Ca, Calcium ,регистрационный номер CAS 7440-70-2). Кальций принадлежит к числу самых распространенных в природе элементов, относится к щелочноземельным металлам, атомный номер Ca 20 , атомный вес 40.078. В земной коре его содержится приблизительно 3 % (масс.). Он встречается в виде многочисленных отложений известняков и мела, а также мрамора, которые представляют собой природные разновидности карбоната кальция СаСO3. В больших количествах встречаются также гипс CaSO4∙2H2O, фосфорит Са3(PO4)2 и, наконец, различные содержащие кальций силикаты.
Кальций является наиболее распространенным минералом в организме и в сочетании с фосфором образует фосфат кальция в костях и зубах. Он необходим для нормального функционирования нервов и мышц и играет важную роль в свертывании крови (как фактор IV) и во многих ферментативных процессах.
Металлический кальций: получают, главным образом, электролитическим способом; электролизу обычно подвергают расплав хлорида кальция. Получающийся металл содержит примесь СаСl2. Поэтому его переплавляют, а для получения высокочистого кальция перегоняют; оба процесса проводят в вакууме.
Некоторое количество кальция получают алюминотермическим методом. Разработан также способ получения кальция термической диссоциацией карбида кальция СаС2.
Кальций представляет собой ковкий, довольно твердый белый металл. На воздухе он быстро покрывается слоем оксида, а при нагревании сгорает ярким красноватым пламенем. С холодной водой кальций реагирует сравнительно медленно, но из горячей воды быстро вытесняет водород, образуя гидроксид :
Ca+2H2O→ Ca(OH)2+H2
Кальций — очень активный металл, легко соединяющийся с галогенами :
Ca+Cl2→CaCl2
При нагревании с серой образуется сульфид:
Ca+S→ CaS
При нагревании в струе водорода металлический кальций соединяется с водородом, образуя гидрид :
Ca+H2→CaH2
Гидрид кальция СаН2 — белое солеобразное вещество, бурно реагирующее с водой с выделением водорода:
CaH2 + 2Н2О = Ca(OH)2 + 2H2
Ввиду способности выделять большое количество водорода( при разложении 1 кг гидрида кальция с водой образуется около 1000л водорода) гидрид кальция применяется иногда для получения этого газа. Его используют также в качестве эффективного Осушителя, способного отнимать воду даже от кристаллогидратов.
Взаимодействием кальция с азотом при высокой температуре можно получить нитрид кальция:
3Ca+N2→Ca3N2
При соприкосновении с водой нитрид кальция подвергается гидролизу с образованием аммиака и гидроксида кальция:
Ca3N2+6H2O→3Ca(OH)2+2NH3
Область применения кальция: химическая, металлургическая промышленность. Лабораторное дело.
Форма выпуска : порошок, гранулы, стружка.
Средства индивидуальной защиты: респиратор; защитные очки; перчатки;
Клиническая картина острого отравления : определяется продуктами трансформации.
Першение в горле, кашель, насморк, стеснение и боль в груди, нарушение ритма дыхания, изъязвление и ожоги кожи, слизистой оболочки глаз, полости рта, носа, пищевода и желудка; слюнотечение, тошнота, рвота, диарея, боли в области живота.
Наиболее поражаемые органы и системы: определяется продуктами трансформации.
Дыхательная, сердечно-сосудистая системы, желудочно-кишечный тракт, кожа, глаза.
Раздражающее действие: на кожу: да. На глаза: да.
Первая помощь при отравлениях : при вдыхании – свежий воздух, покой, тепло. При оста-новке дыхания – искусственное дыхание методом «изо рта в рот». При попадании через рот – обильное питье воды, питье глотками растительного масла до 100 мл. Рвоту не вызывать. При попадании на кожу – смыть проточной водой в течение 15 минут. При попадании в глаза – промыть проточной водой в течение 15 минут.
ПДК рыб.хоз-180мг/дм3, класс опасности IV.
Хлорид кальция, кальций хлористый
Химический анализ воды, определение кальция в природных и очищенных сточных водах.
ГОСТ10091 Реактивы. Кальций фосфорно-кислый однозамещенный 1-водный.ТУ.
На химический анализ сточных вод для декларации действует
