Кальций сернокислый CaSO4 (кальций сульфат, calcium sulphate, основной сульфат кальция, гипс, серной кислоты кальциевая соль, регистрационный номер CAS 7778-18-9, молекулярная масса 136.14) Осажденный CaSO4∙2H2O(гипс)-микроскопические игольчатые кристаллы, плотн.2.31-2.33г/см3, Мало растворимые в воде. Переход CaSO4∙2H2O в CaSO4∙0.5H2O происходит при 1280С.
Полугидрат CaSO4∙0.5H2O (жженый гипс, алебастр)- белый порошок плотн.2.67-2.73 г/см3. При замешивании в жидкую кашицу с небольшим количеством воды быстро затвердевает, переходя в дигидрат. Выше 2000С дигидрат CaSO4∙2H2O переходит в безводный ангидрит кальция СaSO4. Безводный сульфат кальция представляет собой белый порошок плотн. 2.90-2.99 г/см3. Жадно поглощает влагу из воздуха, на этом его свойстве основано применение CaSO4 в качестве осушителя.
Получение сульфата кальция: дигидрат кальция сернокислого CaSO4∙2H2O в лаборатории можно получить следующим образом:
(NH4)2SO4+CaCl2+2H2O→CaSO4∙2H2O+2CaCl2
Для получения безводного CaSO4 навеску дигидрата CaSO4∙2H2O нагревают выше 5000С до постоянной массы.
Полуводный сульфат CaSO4∙0.5H2O получают, нагревая CaSO4∙2H2O при 150-1700С.
Химические реакции сульфата кальция:
Восстановлением сернокислого кальция монооксидом углерода можно получить сульфид кальция:
CaSO4+4CO→CaS+4CO2
Сульфат кальция при 1350-14000С разлагается с образованием оксида кальция и SO2:
2CaSO4→2CaO+2SO2+O2
Если прокаливать гипс, смешанный в необходимой пропорции с оксидом железа (III)Fe2O3, оксидом алюминия Al2O3 и кремнеземом SiO2, то одновременно с диоксидом серы получается цемент.
Применение кальция сернокислого: сырье для получения SO2, в качестве осушителя, в строительных материалах для штукатурки стен и потолков , в стоматологии в качестве оттискного материала, в медицине для иммобилизации конечностей при переломах и в качестве таблеточного наполнителя.
ГОСТ125-79 Вяжущие гипсовые. Технические условия.
На химический анализ сточных вод для декларации действует
