Карбонат кальция CaCO3 : мел, известняк, формула мела, получение, применение, свойства, ГОСТ кальция углекислый.

Карбонат кальция CaCO₃ (кальций углекислый, calcium carbonate, углекислота, кальциевая соль, мел, известняк, регистрационный номер CAS 471-34-1, молекулярная масса 100.086)Белый кристаллический порошок плотн. 2.71-2.93 г/см³, Тплавл.1339 ⁰С. Растворим в кислотах, очень мало растворим в воде

Получение:

Производство природного грунтового карбоната кальция начинается с разработки месторождения мела, известняка или мрамора. Лучшие отложения для большинства промышленных применений -это те, которые имеют высокую чистоту (>90% CaCO₃).Руда поступает в первичную дробилку для уменьшения размера, а затем на перерабатывающий завод. Грубые продукты, не требующие высокой чистоты, 90-98% CaCO₃, идут на вторичное дробление. В производстве карбоната кальция из  природных месторождений так же применяют процессы флотации, которые позволяют уменьшить количество примесей в конечном продукте. Карбонат кальция получают  так же как побочный продукт процесса Сольвея (который используется для получения карбоната натрия, известково-содовый процесс). Осажденный карбонат кальция чище, чем молотый карбонат кальция, и имеет различные свойства.

 В лаборатории карбонат кальция можно получить действием углекислого аммония на азотнокислый кальций:

Ca(NO₃)₂+(NH₄)₂CO₃→CaCO₃+2NH₄NO₃

Химические реакции карбоната кальция:

 Карбонат кальция практически нерастворим в воде и спирте. Растворяется с шипением в разбавленной уксусной кислоте, в разбавленной соляной кислоте и в разбавленной азотной кислоте, и полученные растворы, после кипячения, дают положительные пробы на кальций.

 При нагревании карбонат кальция разлагается до CaO:

CaCO₃→CaO+CO₂

Карбонат кальция взаимодействует с кислотами:

CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂+H₂O

Растворением карбоната кальция во фтористоводородной кислоте получают фтористый кальций:

CaCO₃+HF→CaF₂+CO₂+H₂O

Растворением карбоната кальция в уксусной кислоте получают уксуснокислый кальций:

CaCO₃+2CH₃COOH→Ca(CH₃COO)₂+CO₂+H₂O

Сернистый кальций можно получить обработкой карбоната кальция сероводородом:

CaCO₃+H₂S→CaS+H₂O+CO₂

Применение карбоната кальция: Карбонат кальция используется терапевтически в качестве фосфатного буфера при гемодиализе, в качестве антацида^* при повышенной кислотности желудка для временного облегчения расстройства желудка и изжоги, а также в качестве кальциевой добавки для профилактики и лечения остеопороза.

  ^* Желудочно-язвенная болезнь возникает в результате дисбаланса между защитными факторами, такими как секреция слизи, бикарбонатаи простагландинов , и агрессивными факторами, такими как соляная кислота, пепсин и Helicobacter pylori (H. pylori). Антациды работают, восстанавливая кислотно-щелочной баланс, ослабляя активность пепсина и увеличивая секрецию бикарбоната и простагландина. Кислотно-нейтрализующая способность карбоната кальция составляет 58 мэкв/15 мл. При использовании в качестве пищевой добавки карбонат кальция действует непосредственно увеличивая запасы кальция в организме. 

        Карбонат кальция так же находит применение   в производстве клеев, спичек, карандашей; мелков, линолеума, изоляционных составов, сварочных стержней, в качестве наполнителя для резин. В пищевых продуктах, косметике, антибиотиках; в фармацевтических препаратах в качестве разбавителя таблеток и капсул; удаление кислотности вин. В аналитической химии для обнаружения и определения галогенов в органических соединениях; с хлоридом аммония для разложения силикатов; приготовления раствора хлорида кальция для стандартизации мыльных растворов; для анализа воды; в качестве колориметрического стандарта .      

ГОСТ 4530-76 Реактивы. Кальций углекислый. Технические условия. 

ГОСТ 21138.5-78 Мел. Метод определения массовой доли     углекислого кальция и углекислого магния.

ГОСТ 23260.1-78 Мрамор. Метод определения содержания  углекислого кальция.