В химическом отношении медь является малоактивным металлом. Летучие соединения меди окрашивают несветящее пламя газовой горелки в сине-зеленый цвет. В присутствии влаги и CO2 на поверхности меди образуется зеленая пленка основного карбоната меди. При нагревании меди на воздухе идет поверхностное окисление; ниже 3750С образуется CuO, а в интервале 375-11000С при неполном окислении меди –двухслойная окалина (CuO+Cu2O).
Однако с галогенами она реагирует уже при комнатной температуре, например, с влажным хлором образует хлорид СиСl2, хорошо растворимый в воде:
Cu+Cl2→ CuCl2
При нагревании медь взаимодействует с серой, образуя сульфид Cu2S:
2Cu+S→CuS2
Находясь в ряду напряжений после водорода, медь не вытесняет его из кислот, поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на медь не действуют. Однако в присутствии кислорода воздуха медь растворяется в этих кислотах с образованием соответствующих солей:
2Cu + 4НС1 + O2 → 2CuCl2 + 2Н2O
Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O
С концентрированной азотной кислотой медь реагирует по следующему уравнению реакций:
Cu+HNO3(конц)→Cu(NO3)2+NO2+H2O
С разбавленной азотной кислотой:
Cu+HNO3(разбавл)→Cu(NO3)2+NO+H2O
В лаборатории оксид азота (II) обычно получают взаимодействием 30-35% азотной кислоты с медью:
3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
В парах серы медь горит: Cu+S→CuS
С водородом(H2), азотом(N2), углеродом(C), медь не реагирует даже при высоких температурах. Растворимость водорода в твердой меди незначительна и при 4000С составляет 0.06г в 100г меди. Присутствие водорода в меди резко ухудшает ее механические свойства.
При пропускании аммиака(NH3) над раскаленной медью образуется Cu2N. Уже при температуре каления медь подвергается воздействию оксидов азота: N2O и NO взаимодействуют с медью с образованием Cu2O, а NO2 с образованием CuO.
Карбиды меди Cu2C2 и CuC2 могут быть получены действием ацетилена на аммиачные растворы солей меди.
Оксиды меди: оксид меди(I), закись меди, Cu2O, оксид меди (II) CuO
На химический анализ сточных вод для декларации действует
