Трехводный нитрат меди Cu(NO3)2∙3H2O представляет собой темно-синие кристаллы, Тплав.114.50С,плотн.2.04 г/см3, Шестиводный нитрат меди Cu(NO3)2∙6H2O представляет собой светло-синие кристаллы, легко теряет воду, при 260С теряет 3 молекулы воды, плотн.2.074 г/см3, растворимость в воде 255г/100г(при 00С)
Получается при растворении меди или оксида меди в азотной кислоте.
Cu+HNO3(конц)→Cu(NO3)2+NO2+H2O
Cu+HNO3(разбавл)→Cu(NO3)2+NO+H2O
При нагревании синие кристаллы нитрата меди сначала теряют воду, а затем легко разлагаются с выделением кислорода и бурого диоксида азота, переходя в оксид меди (II).
2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2+O2
Нитрат меди (II) хорошо растворим в воде. Из водного раствора в зависимости от температуры он выделяется в виде кристаллогидратов, содержащих различное количество воды; из концентрированных нитратных растворов – виде безводной, слегка зеленоватой соли. При добавлении щелочи к раствору Cu(NO3)2 кристаллизуется в виде зеленовато-голубых кристаллов.
Применение нитратов меди: применяются для изготовления минеральных красок, в производстве эмалей, пиротехнике.
На химический анализ сточных вод для декларации действует
