Оксид хлора(I) (Cl2O, Chlorine monoxide CAS Registry Number 7791-21-1 ) Молек.масса 86,905 .Желто-коричневый газ, образуется при пропускании хлора над сухим оксидом ртути (II) при 00С. В воде Cl2O растворяется с образованием хлорноватистой кислоты. Все оксиды хлора очень нестойкие соединения.
Диоксид хлора (IV) (ClO2, Chlorine dioxide , CAS Registry Number 10049-04-4) Молек. масса 67,4518. Зеленовато-желтый газ получают действием кон.H2SO4 на KClO3. Образующаяся вначале неустойчивая хлорноватая кислота затем разлагается на хлорную кислоту, диоксид хлора и воду.Диоксид хлора получают в промышленных масштабах и используют в качестве сильного окислителя в некоторых технологических процессах. Смесь его с воздухом безопасна при содержании С1O2, обеспечивающем парциальное давление менее 50 мм рт. ст.
Оксид хлора(VI) (С12О6 Diperoxochloric acid ,CAS Registry Number 288389-48-0)Темно-красная маслянистая жидкость, молекулярная масса 166,9 . образуется при УФ-облучении или действии озона на диоксид хлора.
С водой и щелочами С12О6 реагирует с образованием смеси хлорат- и перхлорат-ионов. При соприкосновении с органическими веществами взрывается с большой силой.
Оксид хлора(VII) (С12O7 Chlorine heptoxide, CAS Registry Number 12015-53-1)Бесцветная маслянистая жидкость, молекулярная масса 182,899. Наиболее устойчив из всех оксидов хлора, но он также взрывается при нагревании или от удара. Его получают при дегидратации хлорной кислоты под действием Р2O6 при —10° С с последующей осторожной перегонкой в вакууме.
С водой и щелочами С12O7 реагирует с образованием перхлорат- иона и является, таким образом, ангидридом хлорной кислоты. В свободном состоянии получена только хлорная кислота. Остальные кислоты известны только в водных растворах. Однако соли всех четырех кислот получены и в кристаллическом состоянии.
На химический анализ сточных вод для декларации действует
