Карбонат бария(BaCO3,барий углекислый, Barium carbonate, номер CAS 513-77-9, молек. масса.197,34)
Карбонат бария представляет собой микроскопические кристаллы гексагональной системы, плотн.4,33-4,43 г/см3,Т плавл. Около 17400С. Реактив разлагается и теряет CO2 лишь при 14500С. В воде даже при кипячении карбонат бария растворяется чрезвычайно мало( 0.0014 г / 100 г при 20 0С) . Карбонат бария несколько растворим в воде, содержащей CO2, вследствие образования бикарбоната бария Ba(HCO3)2. Однако уже даже на холоду растворяется в растворах NH4Cl и NH4NO3 с образованием комплексов.
Карбонат бария можно получить, насыщая раствор Ba(OH)2 диоксидом углерода:
Ba(OH)2+ CO2→BaCO3 +H2O
а так же по реакции взаимодействия углекислого натрия с нитратом бария или хлоридом бария:
Na2CO3+Ba(NO3)2→BaCO3+2NaNO3
Na2CO3+BaCl2→BaCO3+2NaCl
Карбонат бария токсичен при приеме внутрь. Случайное или преднамеренное проглатывание растворимых солей бария (например, карбоната бария, хлорида бария ) вызывает гипокалиемию и острую гипертензию. Системные эффекты острой токсичности бария включают рвоту, диарею, сердечную аритмию, мышечный паралич и смерть. Острые патофизиологические эффекты бария связаны с двумя способами действия: прямой мышечной стимуляцией (скелетной, сердечной и гладкой) и гипокалиемией. Последний эффект связан со способностью иона бария блокировать калиевые (К+) каналы и препятствовать пассивной диффузии К+.
Применение карбоната бария: в керамической промышленности, для производства оптического стекла и эмалей, керамике, красках, заменителях мрамора, резине; в качестве аналитического реагента в химии; в производстве бумаги, солей бария, оптических стекол; электродов для покрытия катодов радиоламп, крысиный яд;
На химический анализ сточных вод для декларации действует
