Хлорноватистая кислота НСlO и гипохлориты. Кислота существует только в растворе. Концентрированный водный раствор кислоты окрашен в желтый цвет, разбавленный -бесцветен. Обладает чрезвычайно едким запахом. В темноте HClO разлагается медленно, разложение ускоряется с повышением температуры и концентрации раствора. На свету растворы HClO разлагаются с выделением кислорода и одновременным образованием НClO3, разбавленные же растворы хлорноватистой кислоты относительно устойчивы.HClO образуется одновременно с HCl при растворении хлора в воде. В присутствии оксида ртути, который реагирует с HCl с образованием недиссоциированного HgCl2, равновесие практически полностью смещено вправо. В лаборатории хлорноватистую кислоту получают действуя хлором на суспензию желтой окиси ртути в воде:
HgO+2Cl2+H2O→ 2HClO+HgCl2
Хлорноватистая кислота является очень слабой кислотой и в то же время сильным окислителем. Соли хлорноватистой кислоты — гипохлориты — образуются, при действии хлора на гидроксиды щелочных металлов. Растворы гипохлоритов щелочных металлов можно также получить путем электролиза растворов хлоридов этих металлов, при котором элементный хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с образующимся на катоде NaOH.
Гипохлориты — сильные окислители. Именно на окислительных свойствах основано обесцвечивающее действие гипохлоритов.
Гипохлорит натрия(натрий хлорноватистокислый NaClO,жавелевая вода, Sodium hypochlorite, CAS Registry Number 7681-52-9 ,молекулярная масса 74,442) Безводный реактив не выделен. Раствор NaClO-бесцветная жидкость , реактив постепенно разлагается на NaCl, NaClO3 и O2, скорость разложения зависит от концентрации раствора и примеси свободной щелочи. На свету и при нагревании разложение протекает особенно быстро. Сильный окислитель.
В лаборатории раствор NaClO можно получить по реакции между хлорной известью и углекислым натрием:
CaOCl2+Na2CO3→ CaCO3+NaClO+NaCl или пропуская хлор через холодный раствор гидроксида натрия.
2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O
ГОСТ11086-76 Гипохлорит натрия ТУ
При взаимодействии хлора с гашеной известью образуется так называемая хлорная известь, которую можно рассматривать как смешанную кальциевую соль хлористоводородной и хлорноватистой кислот (Cl—Ca—OCl). Хлорная известь представляет собой белый зернистый порошок с характерным запахом хлорноватистой кислоты, выделяющейся в небольших количествах при действии СO2 из воздуха. Как и все гипохлориты, хлорная известь легко отдает кислород и является поэтому сильным окислителем. Ее в большом количестве применяют в качестве отбеливающего и дезинфицирующего средства.
Гипохлорит кальция (известь хлорная, известь белильная,CaOCl2 Calcium hypochlorite, CAS Registry Number 7778-54-3, молекулярная масса 142,982)Белый или желтоватый порошок с запахом хлора, частично растворимый в воде. При нагревании или при ярком освещении хлорная известь разлагается, выделяя O2 и Cl2, поэтому препарат следует хранить в темном и холодном месте. Хлорную известь получают хлорированием гашеной извести:
Ca(OH)2+Cl2→CaОCl2+Н2O ГОСТ 54562-2011 Известь хлорная.
Во влажном воздухе под действием диоксида углерода она постепенно разлагается, выделяя хлорноватистую кислоту:
2CaOCl2+CO2+H2O→CaCO3+CaCl2+2HOCl
Под действием на хлорную известь соляной кислоты выделяется хлор:
CaOCl2+2HCl→CaCl2+Cl2+H2O
На химический анализ сточных вод для декларации действует
