Соединения хлора: хлористый водород

Хлористый водород (HCl; Hydrochloric acid,  CAS Registry Number  7647-01-0)  бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха( плотн.1,639г/л), молекулярная масса 36,4609 ;во влажном воздухе образует белый туман.

В промышленности хлористый водород получают синтезом из элементов

H₂+Cl₂→HCl

В лаборатории хлористый водород можно получить при взаимодействии хлорида натрия и концентрированной серной кислоты

2NaCl+H₂SO₄→Na₂SO₄+2HCl

Растворяя хлористый водород в воде, получают соляную кислоту. Концентрированной считают 39%-ную соляную кислоту, а разбавленной- 10%-ную. Сырая(техническая) соляная кислота чаще всего желтоватая из-за примеси FeCl₃,чистая кислота представляет собой бесцветную жидкость.

 Хлористоводородная кислота находит широкое техническое применение, например, для получения хлоридов металлов, хлорида аммония и многих других целей. (ГОСТ3118-77 Кислота соляная ТУ)

   При действии концентрированной азотной кислоты на концентрированную соляную кислоту продуктами реакции являются вода, хлористый нитрозил и свободный хлор.

HNO3+3HCl→2H2O+NOCl+Cl2

 Смесь одного моля азотной и трех молей соляной кислоты называется «царской водкой». Для получения царской водки кислоты смешивают в объемных соотношениях.

       Соли соляной кислоты называются хлоридами. Большинство хлоридов хорошо растворимы в воде.  Не растворимы или трудно растворимы: хлористая ртуть(Hg₂Cl₂)хлорид серебра(AgCl),хлористая медь(Cu₂Cl₂),хлористый свинец(PbCl₂),хлористый таллий(TlCl).

      Соляная кислота- одна из важнейших кислот в химической практике. Ежегодное мировое производство соляной кислоты исчисляется миллионами тонн. Широкое применение находят так же многие ее соли.