Оксид бария(BaO,Barium oxide,номер CAS 1304-28-5, молекулярная масса 153,34)
Бесцветные кристаллы или серовато-белая пористая масса, легко растирающаяся в порошок. Плотность5,72-5,8г/см3,Тплавл.19200С, Т кипения~20000С Оксид бария хорошо растворяется в спирте, с водой образует Ba(OH)2, (растворимость в воде , г / 100мл при 200С: 3,8 ) реагирует с разбавленными кислотами.
В лаборатории оксид бария можно получить прокаливанием нитрата бария при 1000-1050 0С:
2Ba(NO3)2→2BaO+4NO2+O2
Препарат так же может быть получен термическим разложением пероксида бария в вакууме:
2BaO2→2BaO+O2
Или прокаливанием карбоната бария с углем при 1200 0С
BaCO3+C→BaO+2CO
Оксид бария реагирует как сильное основание, вступает в химическое взаимодействие со всеми кислотами с выделением большого количества теплоты:
BaO+HCl→ BaCl2+H2O
BaO+2HNO3→Ba(NO3)2+H2O
Оксид бария воспламеняет гидроксиламин при контакте. В присутствии оксида бария смеси с оксидом ртути или никеля активно взаимодействуют с сероводородом в воздухе, реакция может протекать даже со взрывом. Оксид бария может вступать в реакцию, в частности в присутствии влаги, с алюминием и цинком с образованием оксидов или гидроксидов металла и выделением газообразного водорода. Оксид бария может инициировать реакции полимеризации в полимеризуемых органических соединениях, особенно эпоксидах. Оксид бария может выделять легковоспламеняющиеся и/или токсичные газы с солями аммония, нитридами, галогенированными органическими веществами, пероксидами и гидропероксидами.
Оксид бария токсичен при приеме внутрь. Раздражает кожу, глаза и слизистые оболочки, дыхательные пути. Оксид бария может оказывать воздействие на нервную систему, вызывать гипокалиемию, что в свою очередь может привести к сердечным расстройствам.
Применение: оксид бария находит свое широкое применение как осушитель газов, а так же для изготовления сердечников электромагнитов.
На химический анализ сточных вод для декларации действует
