Нитрат никеля(Ni(NO3)2∙6H2O, никель азотнокислый, гексагидрат нитрата никеля, nickel nitrate, номер CAS 13478-00-7, молек. масса 290,81)
Нитрат никеля представляет собой изумрудно-зеленые кристаллы моноклинной системы, слегка выветривающиеся в сухом и быстро расплывающиеся во влажном воздухе. Плотн.2,05 г/см3, при 56,70С реактив плавится в кристаллизованной воде ; при дальнейшем нагревании теряет три молекулы воды и HNO3. При прокаливании нитрат никеля разлагается.
Сведения о термических превращениях азотнокислых солей никеля (II), имеющиеся в литературных источниках довольно противоречивы. Считается, что на первых стадиях разложения ( температурный интервал 90-1900С)гексагидрата никеля Ni(NO3)2∙6H2O происходит ступенчатое удаление молекул кристаллизационной воды вплоть до образования безводной соли Ni(NO3)2, а затем при дальнейшем ее нагреве до 270-5000С наблюдается ее распад до оксида никеля (II) NiO.
Нитрат никеля растворим в воде и этиловом спирте.
В лаборатории нитрат никеля получают растворением карбоната никеля в азотной кислоте:
NiCO3+2HNO3→ Ni(NO3)2+CO2+H2O
Нитрат никеля квалификацией ч.д.а. можно получить по методике, основанной на следующих реакциях:
3NiCl2+8HNO3→3Ni(NO3)2+3Cl2+2NO+4H2O
2Ni(NO3)2→2NiO+4NO2+O2
NiO+2HNO3→Ni(NO3)2+H2O
Нитраты переходных металлов широко используются в различных областях науки и производства, в частности, при приготовлении катализаторов, а также в качестве микродобавок к удобрениям.
ГОСТ4055-78 Никель(II) азотнокислый 6- водный. Технические условия.
материал сайта chemanalytica.ru
На химический анализ сточных вод для декларации действует
