Барий(Ba, синонимы: barium, номер CAS: 7440-39-3, атомный номер 56,атомный вес 137.33,серебристо-белый металл с объемно-центрированной кубической структурой, плотность 3,76 г/см3, температура плавления 727 0С, температура кипения ~1860 0С.)
В 1774г. шведский химик Шееле К. в минерале шпате обнаружил новый элемент, названный в 1787г А Лавуазье барием: от греч. слова barys– тяжелый. Барий впервые в чистом виде был получен английским химиком Г.Дэви в 1808г. Барий входит в главную подгруппу II группы периодической системы элементов и относится к щелочноземельным металлам. Происхождение этого названия связано с тем, что гидроксиды кальция, стронция и бария обладают щелочными свойствами, оксиды же этих металлов по их тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов, носившими прежде общее название земель. В природе барий встречается только в сочетании с другими элементами, в виде минерала барита (сульфат бария) и витерита (карбонат бария) или химическими веществами. В природе существуют семь стабильных изотопов бария: 130Ba(0.106%);132Ba(0.101%);134Ba(2.417%);135Ba(6.592%);136Ba(7.854);137Ba(11.23%);138Ba(71.70%)
Получение бария: в промышленности барий получается восстановлением оксида бария алюминием при 1100-12000С в вакууме.
Взаимодействия бария(реакции с барием):
Разложением нитрата бария получают оксид бария:
2Ba(NO3)2→2BaO+4NO2+O2
Оксид бария взаимодействуя с водой образует гидроксид бария:
BaO+H2O→Ba(OH)2
Насыщенный раствор гидроксида бария называют баритовой водой и он часто применяется в качестве реактива.
При слабом прокаливании в струе кислорода (400-5000С) оксид бария окисляется до пероксида бария:
2BaO+O2→2BaO2
Пероксид бария используется для беления различных материалов.
Пероксид бария при сильном прокаливании так же может быть разложен до оксида бария:
2BaO2→2BaO+O2
Пропуская углекислый газ через раствор содержащий гидроксид бария можно получить карбонат бария:
Ba(OH)2+CO2→BaCO3+H2O
Углекислый барий можно так же получить следующим образом:
BaCl2+Na2CO3→BaCO3+2NaCl
Взаимодействием оксидов бария с соляной кислотой можно получить хлорид бария:
BaO+2HCl→BaCl2+H2O
2BaO2+4HCl→2BaCl2+2H2O+O2
Сернокислый барий получают по одному из уравнений:
Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4+2H2O
BaCl2+Na2SO4→BaSO4+2NaCl
BaCl2+H2SO4→BaSO4+2HCl
Карбонаты и сульфаты бария обладают очень малой растворимостью в воде и выпадают из раствора в виде осадков. Этим пользуются в аналитической химии при анализе и отделении бария от других металлов.
Взаимодействием гидроксида бария с азотной кислотой получают азотнокислый барий:
Ba(OH)2+2HNO3→Ba(NO3)2+2H2O
Кремнефтористоводородная кислота дает кристаллический белый осадок кремнефтористоводородного бария:
H2SiF6+BaCl2→BaSiF6+2HCl
Область применения бария: металлургическая, электронная и химическая промышленность, в сплавах со свинцом- в типографском деле. Соединения бария используются в нефтяной и газовой промышленности для изготовления буровых растворов. Соединения бария находят применения для изготовления красок, кирпича, керамики, стекла и резины, сульфат бария иногда используется врачами для проведения медицинских анализов и получения рентгеновских снимков желудочно-кишечного тракта.
Средства индивидуальной защиты: респиратор; защитные очки; защитные очки; перчатки.
Клиническая картина острого отравления барием: слюнотечение, жжение во рту и пищеводе, боли в животе, тошнота, рвота, диарея, повышение артериального давления, судороги, обильный пот, мышечная слабость, одышка, шум в ушах, расстройство походки, паралич конечностей, нарушение зрения.
Наиболее поражаемые органы и системы: центральная нервная система, сердечно-сосудистая система, желудочно-кишечный тракт.
Раздражающее действие: на кожу: да. На глаза: да.
Первая помощь при отравлениях: при попадании через рот – обильное питье воды, активированный уголь. При попадании на кожу – смыть проточной водой. При попадании в глаза – промыть проточной водой.
Нормативы качества:
ПДК хоз. пит 0,7(мг/дм3)
ПДК рыб.хоз.0,74 (мг/дм3)
Класс опасности 2
На химический анализ сточных вод для декларации действует
